Натрий ацетат ч чда

Гидрид натрия NaH. Бесцветные кубические кристаллы с решеткой типа NaCl (межатомное расстояние 2,44А, плотность 1,38 г/см3 [2]). tпл=800оС. Сильный восстановитель. Воспламеняется в атмосфере фтора, хлора, и при 230оC в кислороде. При нагревании до 300оC в вакууме гидрид натрия разлагается. Реагирует с водой, спиртами, жидким аммиаком, ацетиленом, трифторидом бора, оксидом углерода. Получают нагреванием металлического натрия до 360-400оC, при пропускании водорода; а также действием водорода на Na2O, нагретый до 200оС, или же путем разложения амида натрия. Применяют для очистки железа от магнетита. В органической химии используется в качестве конденсирующего и полимеризующего агента. Раствор NaH в NaOH применяют для снятия окалины с тугоплавких металлов и специальных сталей.

-56,44 кДж/моль; -33,6 кДж/моль; 40,0 Дж/моль.K [3].

Оксид натрия Na2O. Белые кубические кристаллы (после нагревания желтые) с плотностью 2,27 г/см3 [2], температурой возгонки 1275оС. Проявляет сильные основные свойства. Легко реагирует при обычной температуре с водой, газообразными СО2 и NH3. При нагревании реагирует также с фтором, хлором, иодом и серой. Получают нагреванием металлического натрия с нитратом, нитритом, пероксидом или гидроксидом натрия, нагреванием перексида натрия с серебром или углем, нагреванием азида натрия до 300-350оС с нитратом или нитритом натрия или путем нагревания хлорида натрия с оксидом бария. Применяют для получения Na2O2.

-414,84 кДж/моль; -376,1 кДж/моль; 75,3 Дж/моль.K [3].

Пероксид натрия Na2O2. Микрокристаллический светло-желтый порошок с плотностью 2,8 г/см3 [2]. tпл=596оС. Имеет ионное строение (Na+)2(О2-2). Реагирует с холодной водой, при нагревании до 400оС разлагается. По отношению к иоду, углероду, древесине, хлопку и т.п. является сильным окислителем. Получают, пропуская воздух или кислород над нагретым до 180о металлическим натрием, а также нагреванием натрия в смеси нитрата и гидроксида натрия. Используется в системах жизнеобеспечения подводных лодок и скафандров – для получения кислорода и одновременного поглощения СО2. Водный раствор применяют как отбеливатель тканей, бумаги.

-512,5 кДж/моль; -449,0 кДж/моль; 94,6 Дж/моль.K [3].

Надпероксид натрия NaO2. Оранжево-желтый. Плотность равна 2,21 г/см3 [2]. Имеет ионное строение (Na+)(О2-2). Сильный окислитель. При нагревании разлагается без плавления. Реагирует с водой, кислотами, моно- и диоксидом углерода.

Гидроксид натрия NaOH. Белое непрозрачное, очень гигроскопичное вещество (плотность 2,13 г/см3 [2], tпл=321оС, tкип=1390оС). Сильное основание, полностью диссоциирует в растворе или в расплаве. NaOH возгоняется без разложения, разъедает ткани, кожу, бумагу и другие органические вещества, легко растворяется в воде и спиртах. Известен целый ряд кристаллогидратов гидроксида натрия, как, например, NaOH.Н2О, NaOH.3Н2О, NaOH.7Н2О и т.п. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 248,4 Cм.см2/моль [4]. Получают, действуя на металлический натрий или оксиды натрия водой, гидроксидом кальция на карбонат натрия, а также электролизом водных растворов хлорида натрия. Применяют для получения целлюлозы из древесины, для мерсеризации хлопка, изготовления мыла, бумаги и искусственного шелка, очистки растительных масел и продуктов возгонки нефти, приготовления красителей и некоторых фармацевтических препаратов, для осушения газов (таких, как кислород и водород), получения электролитическим путем водорода и кислорода и как лабораторный химический реактив.

-495,93 кДж/моль; -379,8 кДж/моль; 64,43 Дж/моль.K [3].

Фторид натрия NaF. Бесцветные кристаллы. Кристаллическая решетка NaCl. tпл=997°С, tкип=1785°С, плотность равна 2,8 г/см3 [2]. Диамагнитное вещество. Мало растворим в воде и спирте. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25oС равна 105,5 Cм.см2/моль [4]. Получают непосредственным взаимодействием натрия и фтора, гидроксида или карбоната натрия с плавиковой кислотой. Используют для получения искусственного криолита, в качестве флюса в металлургии, как пропитку для древесины, а также в процессах брожения.

-572,8 кДж/моль; -542,6 кДж/моль; 51,17 Дж/моль.K [3].

Хлорид натрия (каменная соль, поваренная соль) NaCl. Бесцветные кристаллы. Кристаллическая решетка NaCl. tпл=801°С, tкип=1465°С, плотность равна 2,17 г/см3 [2]. В чистом состоянии негигроскопичен, хорошо растворяется в воде (в 100 г воды при 20°С растворяется 35,85 г NaCl. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 126,45 Cм.см2/моль [4]. В промышленности получают из природных минералов, например галита. В лаборатории можно получить непосредственным взаимодействием натрия с хлором, а также взаимодействием гидроксида или карбоната натрия с хлороводородной кислотой. Применяют для получения хлора, водорода, натрия, соляной кислоты; в мыловаренной, красильной промышленности; в медицине (физиологический раствор); в домашнем обиходе.

-411,41 кДж/моль; -384,4 кДж/моль; 72,13 Дж/моль.K [3].

Бромид натрия NaBr. Бесцветные прозрачные кристаллы. Кристаллическая решетка NaCl. tпл=755°С, tкип=1392°С, плотность равна 3,205 г/см3 [2]. Хорошо растворяется в воде. Мало растворим в спирте. Существует ряд кристаллогидратов (NaBr.2Н2О, NaBr.5Н2О и др.). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 128,2 Cм.см2/моль [4]. Получают сжиганием натрия в парах брома, взаимодействием брома с аммиачным раствором карбоната натрия или бромида железа (II) с карбонатом натрия. Применяется в медицине как успокоительное средство.

-361,2 кДж/моль; -349,1 кДж/моль; 86,94 Дж/моль.K [3].

Иодид натрия NaI. Бесцветные прозрачные кристаллы. Кристаллическая решетка NaCl. tпл=662°С, tкип=1304°С, плотность равна 3,667 г/см3 [2]. Хорошо растворяется в воде и спирте. Существует ряд кристаллогидратов (NaJ.2Н2О, NaJ.5Н2О и др.) и полииодиды NaI3 и NaI5. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 126,9 Cм.см2/моль [4]. Получают действием на карбонат натрия иодоводородной кислотой.

-288,06 кДж/моль; -284,84 кДж/моль; 98,6 Дж/моль.K [3].

Сульфид натрия Na2S. Белое аморфное или кристаллическое вещество. tпл=1180°С, плотность равна 1,86 г/см3 [2]. Гидролизуется водой. Сильный восстановитель. Получают восстановлением сульфата натрия углем, дегидратацией кристаллогидратов Na2S.5H2O или Na2S.9H2O. Используется как химический реактив и в дубильной промышленности как депилятор.

-374,47 кДж/моль; -358,13 кДж/моль; 79,50 Дж/моль.K [3].

Сульфит натрия Na2SO3. Белый порошок. Плотность равна 2,63 г/см3 [2]. Растворяется в воде, и мало растворим в спирте. Проявляет восстановительные свойства. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 244 Cм.см2/моль [4]. Получают дегидратацией Na2SO3.7Н2О. Применяется для получения NaHSO3 и SO2.

-1095,0 кДж/моль; -1006,7 кДж/моль; 146,02 Дж/моль.K [3].

Сульфат натрия Na2SO4. Ромбические или моноклинные кристаллы белого цвета. tкип=1430°С [1], tпл=884°С, плотность равна 2,70 г/см3 [2]. Растворим в воде. Мало растворим в спирте. Восстанавливается углем, серой, монооксидом углерода до сульфида. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 260,2 Cм.см2/моль [4]. В промышленности получают как вторичный продукт взаимодействия хлорида натрия и гидросульфата натрия, а также дегидратацией глауберовой соли Na2SO4.10Н2О. Применяется в красильном деле, в производстве соды, стекла, а также в медицине.

-1389,5 кДж/моль; -1271,7 кДж/моль; 149,62 Дж/моль.K [3].

Гидросульфат натрия NaHSO4.H2O. Бесцветные моноклинные кристаллы, tпл=186°С [2], дегидратируется при 58,54°С, плотность равна 2,103 г/см3 [2]. Растворяется в воде и мало растворим в спирте. При нагревании выше температуры плавления гидросульфат переходит в пиросульфат натрия. В промышленности получают как побочный продукт в производстве хлороводородной кислоты (из хлорида натрия и серной кислоты) или азотной кислоты (из нитрата натрия и серной кислоты).

Тиосульфат натрия Na2S2O3. Бесцветные прозрачные моноклинные кристаллы с плотностью 1,73 г/см3 [2]. При 48°С разлагается. Растворяется в воде, и мало растворим в спирте. Существует ряд кристаллогидратов Na2S2O3.nНО (n = 5, 6, 10, 12 и т. д.). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 275 Cм.см2/моль [4]. В промышленности получают растворением серы в растворе сульфита натрия, взаимодействием сульфида натрия с сернистым газом или окислением полисульфида натрия. Применяется как фиксаж (закрепитель) в фотографии, в текстильной промышленности и как лабораторный реактив.

-1117,13 кДж/моль; -1043 кДж/моль; 225 Дж/моль.K [3].

Нитрит натрия NaNO2. Бесцветные (или желтоватые) кристаллы с кубической решеткой. tпл=271°С [2], плотность равна 2,17 г/см3 [2]. Гигроскопичен, хорошо растворяется в воде, спирте, эфире. Проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 122,1 Cм.см2/моль [4]. Получают пропусканием монооксида и диоксида азота через раствор карбоната или гидроксида натрия, а также нагреванием нитрата натрия со свинцом. Применяется для получения диазокрасителей и нитро- и нитрозопроизводных.

Нитрат натрия (чилийская селитра) NaNO3. Бесцветные ромбоэдрические или тригональные кристаллы. Кристаллическая решетка кальцита СаСО3. tпл=308°С [1], плотность равна 2,26 г/см3 [2]. Гигроскопичен, хорошо растворяется в воде. Проявляет окислительные свойства. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 121,56 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием гидроксида или карбоната натрия с азотной кислотой, а также пропусканием смеси оксидов азота через раствор гидроксида или карбоната натрия. Применяется в качестве компонента зажигательной смеси при алюмотермии, для получения азотной кислоты, как удобрение и в пищевой промышленности.

-466,70 кДж/моль; -365,97 кДж/моль; 116,50 Дж/моль.K [3].

Ортофосфат натрия Na3PO4. Тригональные бесцветные кристаллы с плотностью 1,64 г/см3 [2]. Растворяется в воде, малорастворим в CS2. Существуют кристаллогидраты Na3PO4.10Н2О, Na3PO4.7Н2О. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 357,3 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием 1 моль ортофосфорной кислоты с 3 моль гидроксида натрия.

-1924,64 кДж/моль; -1811,31 кДж/моль; 224,68 Дж/моль.K [3].

Гидроортофосфат натрия Na2HPO4. Бесцветные моноклинные или ромбические кристаллы, tпл=34,6°С [2], плотность равна 1,52 г/см3 [2]. Растворяется в воде, и мало растворим в спирте. При температуре 232-297°С переходит в пирофосфат. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 214,2 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием 1 моль ортофосфорной кислоты с 2 моль гидроксида натрия.

-1754,86 кДж/моль; -1615,25 кДж/моль; 150,60 Дж/моль.K [3].

Дигидроортофосфат натрия NaH2PO4. Бесцветные ромбические кристаллы, плотность равна 2,04 г/см3 [2]. Растворяется в воде и мало растворим в спирте. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 86,1 Cм.см2/моль [4]. Ортофосфаты используются для приготовления буферных растворов.

-1544,90 кДж/моль; -1394,24 кДж/моль; 127,57 Дж/моль.K [3].

Безводный (кальцинированный) карбонат натрия Na2СO3. Белый гигроскопичный порошок. С плотностью 2,51 г/см3 [2], tпл=854°С [1]. Растворяется в воде, и мало растворим в спирте. Водный раствор имеет щелочную реакцию. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 238,8 Cм.см2/моль [4]. В промышленности получают по методу Сольве из хлорида натрия, аммиака и углекислого газа. Применяется в керамической, цементной, стекольной промышленности, в производстве зеркал, эмалей, красителей.

-1129,43 кДж/моль; -1045,7 кДж/моль; 135,0 Дж/моль.K [3].

Кристаллический карбонат натрия (сода) Na2СO3.H2O. Бесцветные прозрачные моноклинные призмы с плотностью 1,44 г/см3, tпл=32,5°С. Растворяется в воде, и мало растворим в спирте. Легко теряет кристаллизационную воду, превращаясь при 32,5°С в порошок Na2СO3.H2O. В промышленности получают концентрированием водных растворов карбоната натрия.

-4077 кДж/моль; -3906 кДж/моль; 2172 Дж/моль.K [3].

Гидрокарбонат натрия NaHCO3. Белые моноклинные кристаллы с плотностью 2,16 г/см3 [2]. Растворяется в воде. Разлагается при нагревании на карбонат натрия, углекислый газ и воду. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 94,6 Cм.см2/моль [4]. В промышленности получается как промежуточный продукт в процессе синтеза карбоната натрия по методу Сольве. В лаборатории получают пропусканием углекислого газа через раствор карбоната натрия. Применяется в медицине и пищевой промышленности.

-949,08 кДж/моль; -851,1 кДж/моль; 101,3 Дж/моль.K [3].

Теллурид натрия Na2Te. Белый кристалл, плавится без разложения. Чувстителен к кислороду воздуха. Растворяется в холодной воде (гидролиз по аниону) и в жидком аммиаке. Полностью разлагается в кипящей воде. Разлагается сильными кислотами и во влажном воздухе, присоединяет теллур. Получают сплавлением элементов.

Теллурит натрия Na2TeO3. Белое кристаллическое вещество. Устойчив на воздухе и при нагревании в инертной атмосфере. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по аниону). Кристаллогидратов не образует. Разлагается кислотами, оксидом углерода (IV) в растворе. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Получают спеканием карбонатов металлов с TeO2. Используют в производстве оптических стекол.

Ортотеллурат натрия Na6TeO6. Белый, термически устойчивый. Разлагается во влажной атмосфере. Хорошо растворяется в воде (с изменением состава аниона), гидролизуется по аниону. Не образуется при нейтрализации кислоты H6TeO гидроксидом натрия в растворе. Проявляет окислительно-восстановительные свойства, но реагирует медленно.

Тетраборат натрия (бура) Na2B4O7. Бесцветные моноклинные кристаллы, гигроскопичны, плотность равна 1,73 г/см3 [2]. Растворяется в воде и спирте. В результате гидролиза водный раствор имеет сильнощелочную реакцию. В промышленности получают из природных минералов. В лаборатории может быть получен взаимодействием борной кислоты с гидроксидом или карбонатом натрия. Применяется для получения глазурей на фаянсе, фарфоре, чугуне, для получения стекла, устойчивого к резким изменениям температуры, и при пайке металлов.

-3289 кДж/моль; -3094 кДж/моль; 189,5 Дж/моль.K [3].

Метасиликат натрия (растворимое стекло) натрия Na2SiO3. Бесцветные моноклинные кристаллы с плотностью 2,4 г/см3 [2], плавящиеся при 1088оС [2], хорошо растворимые в воде. Используется для получения некоторых силикатов и стекольных замазок, а также в фарфоровой промышленности. Водный раствор используют как пропитку для древесины и тканей.

-1561,43 кДж/моль; -1467,50 кДж/моль; 113,76 Дж/моль.K [3].